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4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

分析 離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的就能共存，據此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故A正確；
B．Fe3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、Cl-反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查雙水解反應、氧化還原反應、復分解反應，明確離子共存條件及離子性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學式：MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據流程圖，白云石“輕燒”分解的化學反應式是MgCO3=△=MgO+CO2↑．
（2）“研磨”的目的是增大反應物之間的接觸面積，反應速度快且充分．
（3）加入氨水時反應的化學方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質是（NH4）2SO4、NH3．
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗，便于分離出CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．莽草酸的結構簡式為，如圖是以莽草酸A為原料的有機合成路線．

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（1）C有三種同分異構體，寫出其中一種的結構簡式
（任寫一種）．
（2）莽草酸A→D的反應類型是消去反應．
（3）比莽草酸的碳原子數多一個且為苯的同系物的有機物有4種．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應：．
②D→E（需注明18O）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中作還原劑的物質是（　　）
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為電極，則：
①用該裝置制備氯氣，電解質溶液為NaCl，X和Y均為惰性電極，X極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，反應一段時間后，X極附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不變”）．
②用該裝置在銀片上鍍銅，X的電極材料為銀，Y的電極材料為銅，電解液為硫酸銅溶液．當電解轉移的電子的物質的量為0.1mol時，銀片上鍍上的銅的質量為3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用該裝置精煉銅，以CuSO4溶液為電解液進行電解，應選擇純銅作X電極（填“X”或“Y”），陰極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列裝置或操作能達到目的是（　　）
A．裝置①依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
B．裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯
C．裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
D．打開裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在氧化還原反應中，水被還原的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．與普通玻璃主要成分不相同的是（　　）
A．鋼化玻璃B．玻璃紙C．有機玻璃D．水玻璃

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