制備金屬氯化物時，常采用兩種方法：①用金屬單質和氯氣直接化合制得；②用金屬單質和鹽酸反應制得．下列氯化物中用以上兩種方法都可以制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3
A、Cu和氯氣直接化合制得CuCl2，但Cu與稀鹽酸不反應，不符合題意，故A錯誤；
B、Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；
C、Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，不符合題意，故C錯誤；
D、Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應制得AlCl3，符合題意，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備金屬氯化物時，常采用兩種方法：①用金屬單質和氯氣直接化合制得；②用金屬單質和鹽酸反應制得．下列氯化物中用以上兩種方法都可以制得的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
．
（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
⑧應為黑色
⑧應為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取

鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有            。

（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：      

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。

（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制備金屬氯化物時，常采用兩種方法：①用金屬單質和氯氣直接化合制得；②用金屬單質和鹽酸反應制得．下列氯化物中用以上兩種方法都可以制得的是


  1. A.
    CuCl2
  2. B.
    FeCl3
  3. C.
    FeCl2
  4. D.
    AlCl3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案