【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b3-與C2-核外電子排布相同, d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,次外層全充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為sp3
B. b、c、d中電負(fù)性最大的是d
C. e的價(jià)層電子排布圖為
D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),該晶體結(jié)構(gòu)中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵
【答案】B
【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a是H元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故c是O元素;d與c同族,則d是S元素;b3-與c2-核外電子排布相同,所以b為N元素;e的最外層只有1個(gè)電子,次外層全充滿,只能處于第四周期,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;氫原子與氮原子形成氨氣分子,氮原子屬于sp3雜化,分子呈三角錐形,A正確;b、c、d分別為N、O、S,同一周期,從左到右,電負(fù)性增大,同一主族,從上到下,電負(fù)性逐漸減小,因此三種元素中電負(fù)性最大的是c,B錯(cuò)誤;e為銅元素,核電荷數(shù)為29,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)層電子排布圖為,C正確;這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),應(yīng)為SO42-;化學(xué)式為,該晶體結(jié)構(gòu)中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵; D正確;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣,F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A. M極為負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 溶液中H+移向N區(qū),SO42-移向M區(qū)
C. N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D. 相同條件下,M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______________。
②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm.則熔點(diǎn):NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為_____________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1,密度為d gcm﹣3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_____ (用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是( )
A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋
B.玻璃、陶瓷、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品
C.硅膠可用作食品干燥劑
D.硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以游離態(tài)形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01mol/L r溶液的pH為2,p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的陰離子構(gòu)型為________________。
(2)n在水中溶解度_________(填“大于”或“小于”)n在p中溶解度,理由是:______________。
(3)n 與p 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(4)分子式為X4W8的有機(jī)物有______________種同分異構(gòu)體(考慮順?lè)串悩?gòu))。
(5)下列化合物中屬于p的同系物的是______________。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如下:
下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是
A. 除去Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng): H+ +OH- =H2O
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