【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______________。
②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm.則熔點:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學式為_____________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1,密度為d gcm﹣3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_____ (用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 3d24s2 7 O>Cl>C 3:1 sp2 > LaNi5 cm3
【解析】(1)考查電子排布式的書寫,Ti屬于過渡元素,價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子,即Ti的價電子排布式為3d24s2 ;鐵元素屬于26號元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,共有7種不同能級的電子;(2)考查電負性的規(guī)律、化學鍵數(shù)目的判斷、雜化類型的判斷,①非金屬是O、C、Cl,同周期從左向右電負性增大,根據(jù)HClO中化合價,推出O的電負性大于Cl,根據(jù)CCl4中化合價,Cl的電負性大于C,即電負性由大到小的規(guī)律是O>Cl>C,②COCl2所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即COCl2的結(jié)構(gòu)式為,成鍵原子間只能形成一個σ鍵,雙鍵之間有1個π鍵,因此σ鍵和π鍵數(shù)目的比值為3:1;C有3個σ鍵,無孤電子對,價層電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2;(3)考查晶體熔沸點高低判斷,NiO和FeO都屬于離子晶體,根據(jù)所給離子半徑,Ni2+半徑小于Fe2+,NiO的晶格能大于FeO,NiO的熔點高于FeO;(4)考查晶胞的計算,①La位于晶胞的頂點,晶胞實際占有的個數(shù)為8×1/8=1,Ni位于面上和內(nèi)部,晶胞實際占有的個數(shù)是8×1/2+1=5,因此化學式為LaNi5;②晶胞的質(zhì)量為1×M/NAg,根據(jù)密度的定義,晶胞的體積為 cm3。
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【題目】在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l,恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為 0.4mol/l,下列敘述中正確的是( )
A. a+b>c+d
B. 平衡向右移動
C. 重新達平衡時,A氣體濃度增大
D. 重新達平衡時,B的體積分數(shù)減小
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中有Na+
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【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下:
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng),理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為:
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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式中不能完全對應(yīng)的是( )
A.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2
B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3
C.正鹽、蘇打、Na2CO3
D.含氧酸、次氯酸、HClO
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)寫出反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(2) 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量;____
(3)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積。____
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b3-與C2-核外電子排布相同, d與c同族;e的最外層只有1個電子,次外層全充滿。下列說法錯誤的是
A. a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為sp3
B. b、c、d中電負性最大的是d
C. e的價層電子排布圖為
D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),該晶體結(jié)構(gòu)中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。
資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4 (夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應(yīng)的還原劑是_______。
②裝置B的作用是除雜,所用試劑為___________。
③C中得到紫色固體和溶液。C中的反應(yīng)有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
④C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學反應(yīng):__________。
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。
①此實驗可證明氧化Cl-的物質(zhì)只能是FeO42-。用KOH溶液洗滌的目的是__________。
②此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是_______________。
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