Question

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。

請回答下列問題：

（1）X 元素的最高價氧化物對應的水化物的陰離子構(gòu)型為________________。

（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。

（3）n 與p 反應的化學方程式為：______________。

（4）分子式為X4W8的有機物有______________種同分異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))。

（5）下列化合物中屬于p的同系物的是______________。

A． B. C. D.

Answer 1

【答案】 平面三角形 小于 H2O是極性分子，苯和Br2是非極性分子，相似相溶 6 A

【解析】n通常為深紅棕色液體，且n為元素Z的單質(zhì)，則n為Br2，Z為Br元素；p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，則p為苯；由圖可知，n與p在q的催化作用下反應生成r和s，且s通常是難溶于水、比水重的油狀液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，則s為溴苯，r為HBr，q為FeBr3；m和n反應生成q，且m為單質(zhì)，則m為Fe；綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、Fe、Br元素，p、q、r分別為C6H6、FeBr3、HBr，m、n分別為Fe和Br2。

（1）X 元素的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，碳酸根離子中碳原子雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù)=3+1/2(4-3×2+2)=3,屬于sp2雜化，結(jié)構(gòu)為平面三角形；正確答案：平面三角形。

（2）H2O是極性分子，苯和Br2是非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，溴易溶于有機溶劑苯中，在水中溶解度較小；正確答案：小于；H2O是極性分子，苯和Br2是非極性分子，相似相溶。

（3）溴與苯在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為；正確答案：。

（4）分子式為C4H8,其同分異構(gòu)體可能有：CH2=CH-CH2-CH3 CH2=C(CH3)-CH3 、 甲基環(huán)丙烷、環(huán)丁烷，共計有6種；正確答案：6。

（5）苯的同系物滿足的條件：含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈是飽和烴基；因此和苯是同系物的只有A符合要求；正確選項A。