5．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的關系是（　　）
A．都是共價化合物B．互為同分異構體C．互為同系物D．是同種物質(zhì)

分析 氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的組成相同，結構不同，以此來解答．

解答 解：A．氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物，故A錯誤；
B．二者組成元素相同、分子中原子個數(shù)相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C．二者結構不相似，不是同系物，故C錯誤；
D．為兩種不同的物質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同分異構體的判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、構成及結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意銨鹽為離子化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見三種有機物的比例模型示意圖．

（1）甲物質(zhì)的空間結構是正四面體；
（2）丙物質(zhì)的名稱是苯，它的密度比水的密度小（填“大”或“小”）；
（3）寫出乙物質(zhì)與溴的四氯化碳溶液反應的化學反應方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應類型是：加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．化學反應一定伴隨著能量變化
C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等．可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
氨氣也可以用來處理氮氧化物．例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應：4NH3+6NO═5N2+6H2O
將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列說法不正確的
（　�。�
A．原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L
B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1：2
C．若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L
D．在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如表：
元素符號元素性質(zhì)與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B、Y的化合價比Z低
C、Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈   D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na2O2
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系．
（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431
請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克．寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式Cu2++2e-═Cu；  則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為0.56L．
（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①丙電解時反應的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應為4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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