17．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素符號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填序號(hào)）．
A、Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B、Y的化合價(jià)比Z低
C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   D、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式Na2O2
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．

分析 T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由電子排布規(guī)律可知，T只有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；X符合常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氮?dú)猓籝的M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，可知Y為Na；Z為第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，則Z為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，T為O，X為N，Y為Na，Z為Al，
（1）元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期從左向右金屬性減弱，則元素Y與元素Z相比，金屬性強(qiáng)的為Na；可用金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)、最高價(jià)氧化物水化物的堿性比較，與熔點(diǎn)、化合價(jià)無(wú)關(guān)，選CD，
故答案為：Na；CD；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，化合物如過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合物為H2O2，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)及規(guī)律性知識(shí)的使用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
B．1mol苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明在苯環(huán)中含有3個(gè)雙鍵
C．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D．苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔
C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D．工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的關(guān)系是（　�。�
A．都是共價(jià)化合物B．互為同分異構(gòu)體C．互為同系物D．是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于2NA
C．常溫常壓下，22.4L NH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．1mol N2與3mol H2混合，充分反應(yīng)后生成氨氣分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)入如下實(shí)驗(yàn)：
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液．
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的PH為7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，判斷出物質(zhì)A：Na2SO3E：NaAlO2GNaI（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出這一過(guò)程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①甲酸乙酯，
②2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）麻黃素又稱(chēng)黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：

麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，屬于醇類(lèi)（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組利用以下路線合成有機(jī)化合物M：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基，E的化學(xué)名稱(chēng)是苯乙炔．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）2分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于芳香族化合物；
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑可以合成3-己炔，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的（　�。�
A．過(guò)氧化氫的電子式B．立方烷（C8H8）的鍵線式：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OD．表示對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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