13．相對分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 烷烴的通式為CnH2n+2，由相對分子質(zhì)量可計算烷烴中C原子數(shù)，然后利用減鏈法及主鏈上有5個碳原子來判斷同分異構(gòu)體，以此來解答．

解答 解：烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為100的烷烴，則14n+2=100，解得n=7，即為庚烷，主鏈上為5個碳原子，剩下的2個碳原子可以是2個甲基，可以是一個乙基，根據(jù)定位法可知符合條件的有機(jī)物有：（CH3CH2）3CH、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5種，
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物分子式確定及同分異構(gòu)體，為高頻考點，把握通式法、減鏈法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烷烴的同分異構(gòu)體書寫方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度                     ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量           ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值         ⑦混合氣體的總質(zhì)量
⑧混合氣體的總體積                  ⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1．
A．①②⑤⑦⑧B．①③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，屠呦呦以乙醚為溶劑低溫提取青蒿素，使青蒿素的藥效顯著提高．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素水溶性和熱穩(wěn)定性很好
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸被稱為是化學(xué)工業(yè)的發(fā)動機(jī)，硫酸的年產(chǎn)量可以作為衡量一個國家無機(jī)化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化，共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設(shè)備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO2，還能得到化肥，用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔
C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D．工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的關(guān)系是（　�。�
A．都是共價化合物B．互為同分異構(gòu)體C．互為同系物D．是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種．為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)入如下實驗：
①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的PH為7．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗，判斷出物質(zhì)A：Na2SO3E：NaAlO2GNaI（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
B．稱取13.7 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液
C．稱取5.3 Na2CO3，加入500 mL水
D．稱取14.3 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液

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