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【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A.升高溫度

B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度，反應速率加快，與題意不符，A錯誤；

B. 將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應速率不變，符合題意，B正確；

C. 用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，與題意不符，C錯誤；

D. 用鋅粉代替鋅粒，反應的接觸面積增大，反應速率加快，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是( )

A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2

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【題目】向稀氨水中加入下列物質，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是

A.水B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體

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【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質的量之比為1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是 ， 其在自然界中常見的二元化合物是 ．
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ， 產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 ．

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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]

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【題目】【2016樟樹市模擬】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（ ）

A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態(tài)

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO 的消耗速率與CO 生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分

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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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