【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是( )

A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2

【答案】D

【解析】A、CaCl2只含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、H2 O2含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、HCl含有極性鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2 含有非極性鍵的離子化合物，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017金華模擬】對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．則反應(yīng)最快的是（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）

A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017金鳳區(qū)校級(jí)三�！恳欢ǖ臈l件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；

②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017寧波模擬】己知反應(yīng)：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線

B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量

D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來(lái)判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開(kāi)始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫(xiě)出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)

NaHSO3溶液（mL）

KIO3溶液（mL）

H2O（mL）

反應(yīng)溫度（℃）/

變藍(lán)時(shí)間（t/s）

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫(xiě)出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：________________________________________________________；

假設(shè)三：________________________________________________________；

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3 溶液混合，

用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V（甲）

第二步：在燒杯乙中________________________，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙）

若__________，則假 設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是

A.升高溫度

B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

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同步練習(xí)冊(cè)答案