14.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
請回答下列問題.
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH:
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復(fù)分解反應(yīng)在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸
和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O,若換個角度看,它同時揭示出另一條
規(guī)律:堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AD(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
(2)得根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是⑤(填編號),其pH=1(填數(shù)值);pH最大的是①(填編號)
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律,下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液;
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體.
請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律:復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行.
(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色,反應(yīng)的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-

分析 (1)根據(jù)一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,即強酸制取弱酸原理,反之也存在堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì);
(2)濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液,氫離子濃度越大pH越小,反之越大,強酸的電離程度大于弱酸的電離程度;
(3)根據(jù)反應(yīng)有沉淀生成,結(jié)合物質(zhì)的溶解度情況來分析;
(4)碘化銀的溶解度小于氯化銀,沉淀可以向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化.

解答 解:相同濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大,則鈉鹽溶液的pH越大,酸的酸性越小,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸性強弱順序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH,根據(jù)強酸制取弱酸判斷,
A.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故錯誤;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立,故正確;
C.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,應(yīng)生成NaHCO3,故正確;
D.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,應(yīng)生成NaHCO3,故錯誤;
E.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,應(yīng)生成NaHCO3,故正確;
故答案為:AD;
(2)濃度均為0.05mol/L的①C6H5OH、②CH3COOH、③HClO4、④HClO、⑤H2SO4中,只有硫酸是二元強酸,電離出的氫離子濃度最大,所以酸性最強,pH最小,濃度均為0.05mol•L-1的硫酸中,c(H+)=0.1mol/L,所以pH=1,根據(jù)表中pH數(shù)據(jù),知道HCN的酸性最弱,電離程度最小,所以氫離子濃最小,即①pH最大,
故答案為:⑤;1;①;
(3)由題意可知,三個反應(yīng)都有沉淀生成,根據(jù)所給反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為:反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行,故答案為:復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行;
(4)KI溶液與AgCl固體混合攪拌,白色固體變?yōu)辄S色,即發(fā)生反應(yīng):I-+AgCl=AgI+Cl-,證明生成了碘化銀,故答案為:白色固體變?yōu)辄S色;I-+AgCl=AgI+Cl-

點評 本題考查較綜合,涉及強酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律、pH計算、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解的應(yīng)用等,側(cè)重反應(yīng)機理探究的考查,綜合性較強,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有銅和氧化鐵的混合物a g,當(dāng)慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩,至50mL時混合物恰好完全溶解.若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為( 。
A.等于(a-0.8 )gB.大于(a-0.8 )gC.大于(a-2.67)gD.等于(a-2.67)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機試劑.B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽離子均不相同,組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-.現(xiàn)進行如下實驗:
①常溫下,0.05mol/LA溶液的pH=13;C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當(dāng)A過量時沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題.
(1)寫出D的化學(xué)式:DAl2(SO43,A中陰離子的電子式是
(2)E溶液的實驗室保存方法是保存在棕色試劑瓶中,置于冷暗處.
(3)實驗測得B的溶液顯堿性,則B電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有機化學(xué)方程式書寫完全正確的是( 。
A.TNT的制備:+3HNO3$→_{100℃}^{濃硫酸}$+3H2O
B.溴乙烷的消去反應(yīng):C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
C.乙醇氧化成乙醛:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D.乙酸乙酯在堿性條件下水解:CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{堿性}$CH3C0OH+C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強的氧化性和腐蝕性,可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒、細菌、真菌及芽孢.過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下反應(yīng)制得,下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是( 。
A.過氧乙酸與羥基丙酸(HOCH2CH2COOH)組成上相差一個CH2,故互為同系物
B.苯酚也能殺菌消毒,過氧乙酸與苯酚混合使用,可增強過氧乙酸的殺菌效果
C.由下列過氧乙酸的制取原理可以看出,過氧乙酸屬于酯類有機物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
D.過氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性,同時還具有漂白性,其漂白原理與雙氧水相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B.鹽酸與醋酸鈉溶液反應(yīng):H++CH3COO-═CH3COOH
C.向FeI2溶液中通少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.向NH4Al(SO43溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-═NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列表示式正確的是( 。
A.Cr的外圍電子排布式:3d44s2B.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型:
C.CO2的電子式為:D.Na+的軌道表示式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作正確的是(  )
A.給容量瓶中加水時,借助于玻璃棒,給滴定管中裝液時,借助于漏斗
B.用梨形分液漏斗做萃取實驗時,檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣,檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后,與標(biāo)準比色卡比較
D.蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈的外焰加熱;水浴加熱可以不用溫度計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該電池可能為( 。
選項ABCD
正極CuMgCZn
負極ZnZnZnCu
電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4CuCl2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案