【題目】已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸強(qiáng).它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅. (一)制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格:

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

達(dá)到平衡所需要時(shí)間(h)

2.5

7.4

8.1

12

無(wú)催化劑

實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)制備苯甲酸乙酯,下列裝置最合適的是 , 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用
(2)步驟②控制溫度在65~70℃緩慢加熱液體回流,分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體,直到反應(yīng)完成,停止加熱.放出分水器中的下層液體后,繼續(xù)加熱,蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷.反應(yīng)完成的標(biāo)志是
(3)步驟③碳酸鈉的作用是 , 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因
(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機(jī)層,用無(wú)水MgSO4干燥.乙醚的作用
(5)步驟⑤蒸餾操作中,下列裝置最好的是(填標(biāo)號(hào)),蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚,蒸餾乙醚時(shí)最好采用(水浴加熱、直接加熱、油浴加熱).
(6)(二)制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加熱,于70~80℃下保溫2~3小時(shí);趁熱過(guò)濾,濾液蒸發(fā)冷卻,析出苯甲酸銅晶體,過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品.
混合溶劑中乙醇的作用是 , 趁熱過(guò)濾的原因
(7)本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
(8)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí),下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液.

【答案】
(1)B;(通過(guò)形成水﹣乙醇﹣環(huán)己烷三元共沸物)帶出生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行
(2)分水器中下層(水層)液面不再升高
(3)中和苯甲酸和硫酸;加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出
(4)萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯,提高產(chǎn)率
(5)bd;水浴加熱
(6)增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng);苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出,如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
(7)D
(8)C
【解析】解:(1)根據(jù)步驟②控制溫度在65~70℃緩慢加熱液體回流,可判斷選擇水浴加熱的方式,要控制水浴的溫度,所以溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量水的溫度;由于水﹣乙醇﹣環(huán)己烷三元共沸物,所以環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用是可以帶出生成的水,可使酯化反應(yīng)正向進(jìn)行, 所以答案是:B;(通過(guò)形成水﹣乙醇﹣環(huán)己烷三元共沸物)帶出生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行;(2)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知,當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),不再產(chǎn)生水,分水器中下層(水層)液面不再升高,所以反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層(水層)液面不再升高,
所以答案是:分水器中下層(水層)液面不再升高;(3)反應(yīng)物中用了苯甲酸和硫酸,所以加入碳酸鈉可以中和酸,酸與碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生泡沫,所以加入的速度不能快,
所以答案是:中和苯甲酸和硫酸;加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出;(4)苯甲酸乙酯有少量溶解中水,用乙醚可以將其萃取出來(lái),以提高產(chǎn)率,所以答案是:萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯,提高產(chǎn)率;(5)根據(jù)防止產(chǎn)物揮發(fā)到空氣和冷凝效果選擇裝置b或d都可以,乙醚的沸點(diǎn)較低,用水浴即可將其蒸出,
所以答案是:bd;水浴加熱;(6)苯甲酸微溶于水,使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度,便于充分反應(yīng);苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出,所以要趁熱過(guò)濾,
所以答案是:增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng);苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出,如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品;(7)氫氧化銅能與苯甲酸反應(yīng),所以要替代氫氧化銅的物質(zhì)應(yīng)該能與酸反應(yīng),硫酸銅不能與酸反應(yīng),
故選D;(8)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí),既要除去表面可溶性雜質(zhì),又要盡可能減小苯甲酸銅晶體的溶解,且便于干燥,苯甲酸銅易溶于水,難溶于乙醇,
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4 , 無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為 , 其中氮的化合價(jià)為
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJmol1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= , 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×1014).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 . 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(H2CO3
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3濃度逐漸減小
D.通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn):①以煤為燃料煅燒碳酸鈣;②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2(轉(zhuǎn)化為小蘇打NaHCO3);③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)生成消石灰;④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng),所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)
B.生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)
C.該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿
D.該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( 。
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定
(1)甲中所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 , 甲的化學(xué)式
(2)寫出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(3)乙能使品紅溶液褪色的原因是
(4)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑,假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
(5)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(
A.粗硅 SiCl4 Si
B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C.Fe2O3 FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3
D.AgNO3(aq) ?[Ag(NH32]OH(aq) Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途.
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHa kJ·mol1 (a=-297.2)。分析下列說(shuō)法,其中不正確的是 (   )

A. S(s)O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔHb kJ·mol1,則a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案