Question

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗．
又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結構示意圖 ， 甲的化學式
（2）寫出 ①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式
（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

Answer 1

【答案】
（1）；Na2S2O4
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）能與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）BC
【解析】解：甲的焰色為黃色，含有Na元素，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，加入足量硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為SO2 ， 生成的淡黃色沉淀為S，丙、丁中其中一種為Na2S2O3 ， 發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反應①生成的二氧化硫為 =0.02mol，硫為0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均為0.01mol，故丙、丁中其中一種為Na2SO3 ， 發(fā)生反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，該反應生成SO2為0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，結合方程式可知，Na2S2O3為0.01mol，Na2SO3為0.01mol，甲分解得到二氧化硫為 =0.01mol，根據(jù)原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子為（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，則1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化學式為Na2S2O4 ， （1）甲為Na2S2O4 ， 甲中所含陽離子的結構示意圖為： ， 所以答案是： ；Na2S2O4；（2）①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（3）乙為二氧化硫，能與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色化合物，使品紅溶液褪色，
所以答案是：能與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色化合物；（4）Na2S2O4的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，硫元素化合價升高，反應生成NaHSO3、NaHSO4 ， 該反應的化學反應方程式：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 ，
所以答案是：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4；（5）甲具有還原性，氯氣具有氧化性，硝酸銀溶液顯酸性，具有氧化性，二者可能與甲反應，
故選：BC．