【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液( 。
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉溶液
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進(jìn)行滴定,完成下列問(wèn)題: ①稱(chēng)取5.0g該氫氧化鈉固體樣品,配成500mL溶液備用;
②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下,并記錄下刻度;
③取25.00mL待測(cè)液.該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有(除錐形瓶外) , 用酚酞作指示劑時(shí),滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止;
④某同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)= .
⑤由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是(填寫(xiě)編號(hào))
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.
①100℃時(shí)1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;(填序號(hào))
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C和Si都屬于第ⅣA族元素,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. C和Si都是良好的導(dǎo)電材料B. CO2和SiO2常溫下都呈氣態(tài)
C. CH4和SiH4都是共價(jià)化合物D. H2CO3和H2SiO3都是二元強(qiáng)酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++ OH-= H2O
B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑
C. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是( )
A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl
C. H+→H2 D. C→CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子電子排布式 .
(2)f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為 , 該分子是(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)由a原子跟e原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體e相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 .
(4)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知c的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),c的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
①晶胞中c原子的配位數(shù)為 , 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 .
②該晶體的密度為g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示),b、h中,與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是(填元素符號(hào)).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個(gè)甲基,A的核磁共振氫譜有五個(gè)峰,峰面積之比為1:1:2:3:4.A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的有機(jī)物只可能有一種.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:C→E , E→G .
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F , E .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式:A→B , C→D .
(4)分子式和E相同,主鏈含有5個(gè)碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A與其余五種元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一.
(1)A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為 .
(2)某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換,再由D平衡其電荷形成的.該礦石的化學(xué)式為 . (用氧化物形式表示)
(3)工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽(yáng)極電極反應(yīng)式: .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com