Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-
• B、對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），恒溫恒容時充入N₂，正反速率增大，逆反應速率減小
• C、已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol^-1AlCl3溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1
• D、在酸堿中和滴定時，裝標準的滴定管未用標準液潤洗直接裝入標準液進行滴定，會引起測定結果濃度偏低

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,化學反應速率的影響因素,離子共存問題,不能加熱的儀器及使用方法

專題：

分析：A、室溫下，某溶液中水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制；
B、增大反應物濃度正逆反應速率都增大；
C、依據一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數，依據溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；
D、據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，判斷錯誤操作導致V（標準）的變化分析．

解答： 解：A、抑制水電離的因素有外加酸或堿溶液，在酸性環(huán)境中ClO^-不能大量存在，故A錯誤；
B、恒溫恒容時充入N₂，正反速率增大，逆反應速率逐漸增大，故B錯誤；
C、依據一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數，依據溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中C（Cl^-）為0.3mol/L，Ksp（AgCl）=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=C（Ag⁺）×0.3mol/L=1.8×10^-10 ；C（Ag⁺）=6×10^-10mol/L，故C正確；
D、未用標準液潤洗，會導致標準液濃度偏小，體積偏大，則引起待測溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子共存、影響反應速率的因素，沉淀溶解平衡的分析計算，酸堿中和反應后溶液的pH計算，題目難度較大．