下列解釋不科學(xué)的是（　　）
A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的緣故
B、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
C、長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉導(dǎo)致瓶塞粘住的緣故
D、黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅被腐蝕而保護(hù)了銅
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
B．生物柴油主要含有酯類物質(zhì)，而柴油主要是烴類物質(zhì)；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液具有較強(qiáng)的黏性；
D．Zn比Cu活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Zn作負(fù)極，Cu作正極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
解答： 解：A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；
B．生物柴油主要含有酯類物質(zhì)，而柴油主要是烴類物質(zhì)，二者成分不同，故B錯誤；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液具有較強(qiáng)的黏性，導(dǎo)致長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，故C正確；
D．Zn比Cu活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Zn作負(fù)極，Cu作正極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查綜合，涉及碳酸鈣、二氧化硅的性質(zhì)、油脂和石油的分餾產(chǎn)品成分、原電池原理，難度不大，注意化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 

（2）①在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有
 
．
②下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是
 
（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如圖：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因
 
（用必要的離子方程式和文字描述）．
②假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固體
 
g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H202的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A、能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
C、與互為同分異構(gòu)體
D、既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應(yīng)在
 
條件下進(jìn)行，目的是避免
 
． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是
 
．
通入后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應(yīng)  
②過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是
 
；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3→
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO
 
-
3
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度一定比純水大
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標(biāo)準(zhǔn)的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，會引起測定結(jié)果濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�
A、圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
B、25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小
C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D、A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為NA
D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案