【題目】鉈的相關信息卡片如圖所示:
(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第________周期,第________族。
(2)下列推斷正確的是________。
A.單質的還原性:Tl>Al
B.原子半徑:Al>Tl
C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推斷正確的是________。
A.Tl+最外層有1個電子
B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱
D.Tl+的還原性比Ag強
【答案】(1)6 ⅢA (2)A (3)B
【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、32)進行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推知該元素位于第6周期,第6周期中鑭系有15種元素占一個格,則27-14=13。根據(jù)元素周期表的結構可知,第13縱行為第ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置為第6周期第ⅢA族。
(2)同主族從上至下,元素金屬性逐漸增強,單質還原性增強,原子半徑增大,離子氧化性減弱,堿性增強。
(3)鉈位于第ⅢA族,說明鉈原子最外層有3個電子,則Tl+最外層有兩個電子,A錯;由Tl3++2Ag===Tl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+強,Ag的還原性比Tl+強,C、D錯。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是
A.c1:c2=1:3
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X、Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(N2H6)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)101kPa,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是:
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是 。
(3)如右圖是一個電化學過程示意圖。
①鉑片上發(fā)生的電極反應是 。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質量變化128g,則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素在周圍表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C. 短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[物質結構與性質]
將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。
(1)如圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖:,請判斷該排布圖 (填“正確”或“錯誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。
(2)寫出與CO互為等電子體(電子總數(shù)相等)的一種分子和一種離子的化學式 。
(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對, 接受電子對形成,SO42-的空間構型是 ,該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > (填元素符號)。
(4)甲醇與乙烷的相對分子質量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結構如圖所示:
① 在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,
② 若該晶胞的邊長為a pm,則Cu2O的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。
(2)一定壓強下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
① 下列說法正確的是____________
A.若容器內氣體密度恒定,反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內各氣體濃度恒定,反應達到平衡狀態(tài)
C.上述反應中,ΔH > 0
D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動
② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);
③ 100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=____ ____;
(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
① 利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式:___________________。
② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應總是向△H-T△S<0的方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應可以制取氯化硫酰( SO2Cl2):SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0,在恒壓密閉容器中,加入1mol SO2和1mol Cl2,反應達到平衡后,當其他條件不變時,下列說法正確的是( )
A.再加入1mol SO2和1mol Cl2,重新達到平衡后,Cl2濃度和原平衡時相等
B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C.通入Ar氣,使容器壓強增大,可同時提高SO2和Cl2的轉化率
D.分離出部分SO2Cl2,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
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