Question

某溫度下，將2 molA 和2 molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后應(yīng)達到平衡，測得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K=0.04
• B、若向平衡體系中加入少量生成物A，則A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
• C、若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
• D、若給平衡體系升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間減小，逆反應(yīng)速率瞬間增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,用化學平衡常數(shù)進行計算

專題：

分析：經(jīng)5min后測得生成C為0.8mol，則消耗的A、B的物質(zhì)的量各為0.4mol，則
        A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
起始：2mol     2mol    0      0
轉(zhuǎn)化：0.4mol   0.4mol  0.8mol  0.8mol
平衡：1.6mol   1.6mol  0.8mol  0.8mol
以此可解答該題．

解答： 解：經(jīng)5min后測得生成C為0.8mol，則消耗的A、B的物質(zhì)的量各為0.4mol，則
        A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
起始：2mol     2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：0.4mol   0.4mol   0.8mol  0.8mol
平衡：1.6mol   1.6mol   0.8mol  0.8mol
A．反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K=

( 0.8 2 ) 2

1.6 2 × 1.6 2

=0.25，故A錯誤；
B．向平衡體系中加入少量生成物A，則B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積相等，質(zhì)量不等，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化，能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間也增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計算較為直觀，注意C為固體的特征．