如圖所示是298K時(shí)，N
2與H
2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
| A、加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 |
| B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 |
| C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol |
| D、在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ |
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變；
B、根據(jù)催化劑與能量的關(guān)系分析；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
解答：
解：A、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，故A正確；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱△H=508-600=-92kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH
3）
2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH
3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH
3）
2]Ac+CO+NH
3?[Cu（NH
3）
3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?div id="oegc2cu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH
3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
．
④生成物[Cu（NH
3）
3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有
．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY
2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖
所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY
2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是
．
a．XY
2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨
b．XY
2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY
2晶體
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY
2晶體．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L
-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y |
| B、簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W |
| C、Y元素存在同素異形體 |
| D、X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol-1，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
| A、Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大 |
| B、反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變 |
| C、反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2 |
| D、在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
科學(xué)家設(shè)想以N
2和H
2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+ |
| B、反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸 |
| C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極 |
| D、通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
則下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵 |
| B、四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng) |
| C、丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性 |
| D、乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將某種烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測(cè)出一氯代物只有1種，7.2g該烴完全生成一氯代物時(shí)，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2mol?L
-1NaOH溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為
，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溫度下，將2 molA 和2 molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（ �。�
| A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=0.04 |
| B、若向平衡體系中加入少量生成物A，則A和B的轉(zhuǎn)化率均增大 |
| C、若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) |
| D、若給平衡體系升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間減小，逆反應(yīng)速率瞬間增大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．A、B的化學(xué)式分別為
、
；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
．
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陽(yáng)光試卷單元測(cè)試卷系列答案