【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構,B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________(2分),試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________。
(5)離子半徑:D+______B3-,電負性:C_______F。(填“<”、“>”或“=”)(各1分)
【答案】 1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 HClO4 Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O 2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ < >
【解析】本題分析:本題主要考查元素的性質(zhì)。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,A是氫;B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),B是氮;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C是氧;C、F屬同一主族, F是硫;E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1,E是鋁;D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構,D是鈉;G原子序數(shù)大于硫,C是氯。
(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 。
(2)非金屬性S<Cl,所以F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為HClO4 。
(3)X是雙氧水,X的電子式為,Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++。
(4)E與D的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑。
(5)電子層結(jié)構相同的離子,離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以離子半徑:D+<B3-,同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負性:C>F。
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【題目】下列有關有機物的說法不正確的是( )
A. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別
C. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
D. 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;
D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL;
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________;
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________;
③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)
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【題目】下列有機物的鑒別方法(必要時可以加熱),不能達到目的的是( )
A. 用銀氨溶液鑒別葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液
B. 用碘水鑒別淀粉和纖維素
C. 用濃硝酸鑒別蠶絲和人造絲
D. 用氫氧化鈉溶液鑒別植物油、汽油和甘油
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【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學化學的重要知識。
①25℃時,Na2CO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高溫度可以__________(填“促進”或“抑制”)Na2CO3的水解;
②常溫下,pH=2的鹽酸,該溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;
(2)12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收131.3kJ熱量,此反應的熱化學方程式為_____________________(填字母代號)。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
體積為1 L的容恒密閉容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡,二氧化碳的平均反應速率v(CO2)=______mol·(L·min)-1;
②該反應的平衡常數(shù)的表達式K= ___________________________;
③能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);
A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CH3OH
C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高溫度 B.將H2O(g)從體系中分離 C.再充入1.00 mol CO2
(4)下圖是實驗室電解精煉銅裝置,
①d的電極材料為________________(填“粗銅”或“精銅”);
②c的電極反應方程式_______________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件,都能水解
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體,化學式均為(C6H10O5)n
C. 羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)
D. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物
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【題目】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是
A. 同一元素的不同粒子,核外電子數(shù)越多,半徑越大
B. 同一元素形成的多種價態(tài)的離子,價態(tài)越低,半徑越小
C. 同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑
D. 同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑
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