【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要知識。
①25℃時,Na2CO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高溫度可以__________(填“促進(jìn)”或“抑制”)Na2CO3的水解;
②常溫下,pH=2的鹽酸,該溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;
(2)12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收131.3kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(填字母代號)。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
體積為1 L的容恒密閉容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______mol·(L·min)-1;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ___________________________;
③能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);
A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CH3OH
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高溫度 B.將H2O(g)從體系中分離 C.再充入1.00 mol CO2
(4)下圖是實驗室電解精煉銅裝置,
①d的電極材料為________________(填“粗銅”或“精銅”);
②c的電極反應(yīng)方程式_______________________________。
【答案】 促進(jìn) 0.01 C 0.075 C B 精銅 Cu- 2e- = Cu2+
【解析】試題分析:(1)①25℃時,Na2CO3水解呈堿性;水解吸熱,升高溫度水解平衡正向移動; ②鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離;
(2)反應(yīng)吸收熱量,焓變?yōu)檎担瑹峄瘜W(xué)方程式要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。
(3)①結(jié)合圖像數(shù)值,根據(jù) 計算v(CO2);
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式;
③根據(jù)化學(xué)平衡的定義分析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志;
④根據(jù)平衡移動分析使n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施。
(4)①精煉銅時粗銅做陽極、精銅做陰極;
②c與電源正極相連,c發(fā)生氧化反應(yīng)。
解析:(1)①25℃時,Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,原因是CO32-水解引起的;水解吸熱,升高溫度可以促進(jìn)Na2CO3的水解,堿性增強(qiáng);
②鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,常溫下,pH=2的鹽酸, 0.01mol/L,所以溶液中c( HCl )=0.01 mol/L;
(2)吸收熱量,焓變?yōu)檎,熱化學(xué)方程式要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol-1;
(3)①從反應(yīng)開始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 0.075mol·(L·min)-1;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ;
③c(CO2) = c(H2O),都是正反應(yīng)速率,不一定平衡,故A錯誤; B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CH3OH,都是指正反應(yīng)速率,不一定平衡,故B錯誤;
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,說明氣體物質(zhì)的量不變,一定平衡,故C正確;
④反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,n(CH3OH)/n(CO2)減小,故A錯誤;將H2O(g)從體系中分離 ,平衡正向移動,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故B正確;再充入1.00 mol CO2,CO2濃度增大,n(CH3OH)/n(CO2)減小,故C錯誤。
(4)①根據(jù)圖示d是陰極、c是陽極,精煉銅時粗銅做陽極、精銅做陰極,所以d電極材料為精銅;
②c是陽極,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為Cu- 2e- = Cu2+
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、_____________________________。
(2)應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點時,指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。
(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是______________,B是_______________。
實驗次數(shù) | 稀釋后白醋 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填“符合”、“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度。
(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是__________________________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能 收集到若干種物質(zhì),其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色, 要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____________(填寫字母)除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫出A、C、D、F的名稱
A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。
(2)指出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型
C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;
(3)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B ___________________________ ;B→C _____________________________ ;
A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;
D發(fā)生銀鏡反應(yīng) ____________________________________________________ 。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________(2分),試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(5)離子半徑:D+______B3-,電負(fù)性:C_______F。(填“<”、“>”或“=”)(各1分)
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【題目】《后漢書·郡國志》中記載:“石出泉水……其水有肥,燃之極明,不可食,縣人謂之石漆!薄队详栯s俎》一書:“高奴縣石脂水,水膩,浮上如漆,采以膏車及燃燈極明。”下列說法正確的是 ( )
A. 上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油,在工業(yè)上通過石油分餾得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯(PE)的單體可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分別是合金、合成橡膠和合成纖維
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【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法不正確的是( )
A. 硅元素是地殼中含量僅次于氧的元素
B. 地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅
C. 純凈的二氧化硅是一種無色透明的晶體
D. 二氧化硅是一種熔點高、硬度大、能溶于水的固體
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹、萑萘科课唇(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有_________________。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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