【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是
A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點所示的溶液:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L-1
C. 向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液:c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. pH=11的溶液:c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO)
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【題目】向溶液中加入新物質(zhì)時, 其導(dǎo)電性(I)符合下圖變化趨勢的實驗操作是
A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量
B. 石灰水中通入CO2至過量
C. 亞硫酸中通入氯氣至過量
D. 氨水中通入氯化氫氣體
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【題目】能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3,已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
B. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
C. 單位時間內(nèi)生成2mol SO3時,同時生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:2
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【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑,且催化性能相當(dāng))。
結(jié) 構(gòu) 簡 式 | |||
鍵 線 式 | (環(huán)己烷) | (環(huán)丁烷) |
①
②
③
④(未配平)
回答下列問題:
(1)1,4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)的鍵線式可以表示為_______________
咔唑()的分子式為__________________。
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是_____________(填名稱)。判斷的依據(jù)為____________________。
(3)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________;現(xiàn)象與結(jié)論__________。
(4)已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C3H6O,其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖只有一個峰。根據(jù)題給信息判斷該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、_____________________________。
(2)應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點時,指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。
(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是______________,B是_______________。
實驗次數(shù) | 稀釋后白醋 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填“符合”、“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度。
(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是__________________________。
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【題目】近年來,我國機動車保有量持續(xù)增長,汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源,汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環(huán)保產(chǎn)業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次達(dá)平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為_____________ ,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
②30min后只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________;
③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol·L-1,則反應(yīng)達(dá)平衡時c(NO)=________。
④若升高溫度為T2℃,該反應(yīng)是平衡常數(shù)K減小,原因是_______________。
(2)在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效降低污染物的濃度。已知,催化轉(zhuǎn)換器的效率計算:
ηi= ×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率;c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度;c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述條件下,η(CO)、η(NOx)均達(dá)100%,η(CxHy)=_____________。
②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示:
比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉(zhuǎn)化效率,由此可得出的結(jié)論是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________(2分),試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(5)離子半徑:D+______B3-,電負(fù)性:C_______F。(填“<”、“>”或“=”)(各1分)
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