下列離子方程式正確的是（??）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)    　Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)　H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
D、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)    　Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鈣在離子反應(yīng)中寫成離子；
B．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C．不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H20，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與所得結(jié)論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，震蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
B、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征藍(lán)色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
D、在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)Ki

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體
B、SO2的水溶液顯酸性
C、SO2是黃色易溶于水的有毒氣體
D、SO2不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鐵的化合物中，含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、FeS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C、向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　�。�
A、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C、地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．
 
．（判斷對錯(cuò)）

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