1．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為4．

分析 根據(jù)晶胞結構圖知，以最中心鈣離子為例，Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點上，由于晶胞沿一個方向拉長，所以上底面面心上和下底面面心上的兩個C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個C22-與鈣離子的距離，所以1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)晶胞結構圖知，以最中心鈣離子為例，Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點上，由于晶胞沿一個方向拉長，所以上底面面心上和下底面面心上的兩個C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個C22-與鈣離子的距離，所以1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，
故答案為：4．

點評 本題考查晶胞結構中配位數(shù)個數(shù)判斷，注意該晶胞中是長方體而不是正方體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
C．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs（銫）的中子數(shù)相等
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為CH2=CHCH3．
（2）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，其反應類型為加成反應．
（3）反應③的反應類型為水解反應或取代反應．
（4）C的結構簡式為HOOC-COOH．
（5）反應②的化學方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含鐵酸鉀晶體）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．它為翠綠色晶體，溶于水．難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解，可以鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式為：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
制備流程如下：

（1）步驟①加入稀H2SO4要過量，其目的是使鐵屑充分利用，同時制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
（2）步驟③操作為：在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此過程中需保持40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢等．
（3）步驟④煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）步驟⑤操作包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水 C．乙醇 D．KCl溶液
（6）為測定產(chǎn)品的純度，用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，反應如下：
2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取5.00g產(chǎn)品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，滴定終點時，消耗標KMnO4準溶液24.00mL．
①滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始滴入一滴KMnO4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
②計算得產(chǎn)品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量為98.20%（假設產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KMnO4反應）
③下列操作會引起滴定結果偏高的是AD．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
C．搖動錐形瓶過程中有液體濺出
D．接近終點時，用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．第四周期的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此空可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點較高．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點較高的是HF（填化學式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號）；
③A、B、C的簡單離子中，半徑最大的是F-（填離子符號）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強的是高氯酸（填名稱），氧化性最強的是H-O-Cl（填結構式）．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
①陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學式是CaF2，與一個“●”距離最近的“●”有12個；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請寫出G的核外電子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的邊長為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm3，求NA的表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應影響實驗驗證．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

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