Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4L
• C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、硫酸根離子帶兩個(gè)負(fù)電荷；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
C、鐵離子在水溶液中水解；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

計(jì)算得到，結(jié)合氯氣和堿反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；

解答： 解：A、硫酸根離子帶兩個(gè)負(fù)電荷，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體1molSO₃分子所占的體積約不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、鐵離子在水溶液中水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe³⁺＜0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合氯氣和堿反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，鹽類水解的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．