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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為NA
B、標準狀況下，1.8 g H2O所含有的質子數為NA
C、25℃時，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
D、標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少；
B．水分子中含有10個質子，1.8g水的物質的量為0.1mol，含有1mol質子；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，據此計算出氫氧根離子的物質的量；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移0.1mol電子．
解答： 解：A．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中溶質碳酸鈉的物質的量為1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中含有的碳酸根離子小于1mol，含有的CO32-數目小于NA，故A錯誤；
B．1.8g水的物質的量為0.1mol，0.1mol水中含有1mol質子，所含有的質子數為NA，故B正確；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數目為0.1NA，故C錯誤；
D．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+  SO42-  S2-  SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl-  ClO-   SO42-
C、
c(H+)
C(OH-)
=1012的溶液中：Al3+  NH4+  NO3-  K+
D、銀氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫　③干冰�、軞溲趸c溶液�、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉  ⑦稀硫酸　⑧三氧化硫�、嵋掖肌、饴然c溶液
其中：（1）屬于電解質的是
 
；
（2）屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據題中所給信息寫出相應反應的化學方程式：
（1）工業(yè)上以Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）為原料，在通電的條件下電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，同時得到氧氣．
 
．
（2）劇烈運動會使人肌肉酸痛．放松一段時間后，血液中的乳酸（化學式為C3H6O3）與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．
 

（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）．當加熱至一定溫度時，三聚氰酸將分解生成HNCO（異氰酸，其中N為-3價），HNCO能和NO2反應生成N2、CO2和H2O．
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
B、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D、標準狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中均為化合物的一組是（　�。�
A、CuSO4?5H2O、冰、乙醇
B、KCl、氫氧化鐵膠體、NaOH
C、金剛石、干冰、SO2
D、臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）…下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數據．下列說法正確的是（　�。�
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
A、甲的金屬性比乙強
B、乙的化合價為+1價
C、丙一定為非金屬元素
D、丁一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳，利用這一性質可以檢驗碳酸根離子．設計實驗，檢驗家中的純堿（或碎大理石）中是否含有碳酸根離子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗他們中是否含有碳酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究．
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：
 
；濃硫酸在反應中的作用是
 
．實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學經分析、討論后認定：此現象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致．
（2）為證明產物中混有SO2、CO2氣體，甲同學設計了如圖1實驗裝置他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2．你認為此看法是否正確
 
，理由是
 
．

（3）為探究乙烯與Br2的反應，乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的目的是
 
；
②用化學方程式和簡單的文字表述說明產生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實驗反應的產物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應而不是取代反應
 
．

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