Question

現(xiàn)取有機物A 3.00g與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸氣（沒有反應物剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重4.40g．回答下列問題：
（1）3.00gA中所含氫原子為

 

mol、碳原子為

 

mol．
（2）該有機物的分子式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

V

Vm

計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算CO的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算CO的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算n（H）、n（C）；
（2）根據(jù)氧原子守恒計算3gA中氧原子的質(zhì)量，再根據(jù)（1）中的計算確定該物質(zhì)的最簡式，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
4.48L氧氣的物質(zhì)的量=

4.48L

2.24L/mol

=0.2mol，氧氣的質(zhì)量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的質(zhì)量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
故答案為：0.4；0.15；
（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，3g A中n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.15：0.4：0.05=3：8：1，
故A的最簡式為C₃H₈O，H原子已經(jīng)飽和C的四價結(jié)構(gòu)，故A的分子式為C₃H₈O，
故答案為：C₃H₈O．

點評：本題考查有機物分子式確定，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度計算一氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計算，注意（2）中根據(jù)最簡式判斷分子式．