Question

13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH₃COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請按順序排列出1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③25℃時，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ•mol^-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
（A）容器中壓強(qiáng)不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         
（D）C（CO₂）=C（CO）

Answer 1

分析 （1）①強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，相同濃度的不同弱酸鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大溶液堿性越強(qiáng)；
②硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷銨根離子和硫酸根離子濃度大小，銨根離子水解但程度較��；
③根據(jù)溶液中水的離子積；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（3）①根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計算；
②溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；
③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）①相同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉，醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子，所以pHCH₃COONa＜NaClO；
故答案為：＜；
②硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-4，0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L；所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ•mol^-1；
（3）①平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱； 
③（A）容器中壓強(qiáng)始終不變，級容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)不一定平衡，故A錯誤；
（B）混合氣體中[CO]不變是平衡狀態(tài)的特征，故B正確；
（C）v_正（H₂）=v_逆（H₂O），正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C正確；
（D）C（CO₂）=C（CO）可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．