18．1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

分析 根據(jù)碳原子守恒判斷四種有機(jī)物的物質(zhì)的量，發(fā)生取代反應(yīng)時甲烷消耗的H原子和氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此計算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)方程式計算、取代反應(yīng)，難度中等，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用簡單的方法解釋一下相似相溶原理，舉例說明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①SF6　　②PCl5  �、跴Cl3　�、蹸S2 　 ⑤NO2  �、轓2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請按順序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃時，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
（A）容器中壓強(qiáng)不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v正（H2）=v逆（H2O）         
（D）C（CO2）=C（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，
②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是：①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象為①中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，樹德中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)用以下實(shí)驗的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗（其它實(shí)驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時間．
（2）實(shí)驗二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實(shí)驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實(shí)驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗三：化學(xué)社的同學(xué)們對作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
實(shí)驗過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過溶液變藍(lán)色的時間判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如該社社長沒有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗，2s時溶液顯藍(lán)色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A和B只由C、H、O中2種或3種元素組成，當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之和一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變，則A、B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．14nC．18nD．44n

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