【題目】下列敘述中,不正確的是

A.石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可利用此原理刻蝕玻璃

D.二氧化硅和大多數(shù)硅鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

試題分析:A.石英是二氧化硅,不是硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2,B正確;C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可利用此原理刻蝕玻璃,C正確;D.二氧化硅和大多數(shù)硅鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,將pH =10的氨水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度都減小

B. 常溫下,反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知20種氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量是128,某種蛋白質(zhì)由N條肽鏈組成,共有M個(gè)肽鍵,此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量接近于( )

A. 128M+N-18M B. 128M-N-18M

C. 128M+N+18M D. 128M-N+18M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末,溶于水形成的溶液呈弱酸性。過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下。

原理:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程:

回答下列問(wèn)題:

(l)已知過(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接,其中碳元素的化合價(jià)是___________。(填序號(hào))

A. +2價(jià) B. -l價(jià) C. 0價(jià) D. +4價(jià)

(2)過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻(CrO5)。寫(xiě)出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________

(3)經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號(hào))。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素,攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì),原因是___

(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(6)Ⅰ.為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng),因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ.稱(chēng)取過(guò)氧化尿素樣品4.000g ,溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用標(biāo)定過(guò)的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,(KMnO4與尿素不反應(yīng))。

①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗,最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:

甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);

乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。

乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 ______,集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。

(3)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)

C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

(4)寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)

(5)—段時(shí)間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________;然后打開(kāi)彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)處理可行的是( )

.將NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

.向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的熱水清洗

.用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯

.將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中,溴水褪色,證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)

A. 只有 B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置,用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________,

(2)正極反應(yīng)式為____________________?偡磻(yīng)式為____________________。

(3)氫氧燃料電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是________。

②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH22

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

D.NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的N2和O2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. T℃時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0

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