【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉

【答案】B
【解析】解：淀粉、纖維素以及蛋白質(zhì)的都屬于高聚物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，而脂肪的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物， 故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)均屬于分子晶體且均為化合物的是( )

A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體
B.潤滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C，H，O三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器：①燒杯 ②圓底燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是

A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是

A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－

C.Cu2+、C1－、NO3－D.Na+、C1－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．某學(xué)生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件．

物質(zhì)

沸點/°C

密度/gcm﹣3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下：
①配制反應(yīng)混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質(zhì)分別是：（按著加入的先后順序?qū)懗雒Q），乙醇過量的目的是：；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為 ， 欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為 ， 在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為；
（4）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L；
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產(chǎn)物將主要在裝置中的得到，那么產(chǎn)率會（“較高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是(　　)

A.是否有氧元素參加反應(yīng)

B.是否為置換反應(yīng)

C.元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化

D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________，參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。

（5）比較以上三個反應(yīng)，氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2，你認為得到這個順序的依據(jù)是：_____________________。

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