【題目】判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是(　　)

A.是否有氧元素參加反應(yīng)

B.是否為置換反應(yīng)

C.元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化

D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.氧化還原反應(yīng)中有的有氧元素參加，有的沒(méi)有氧元素參加，因此是否有氧元素參加反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，因此是否為置換反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，B錯(cuò)誤

C.元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，可作為判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，C正確；

D. 氧化還原反應(yīng)不一定為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)，所以是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)不能作為判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶的目的是_____，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________；

（2）步驟③實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，步驟⑤用到的玻璃儀器是_____；

（3）如何檢驗(yàn)步驟③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是_____；

（5）步驟④通入的氯氣不能過(guò)量，理由是_____；

（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鐵鹽化學(xué)式為Na2FeO4，具有較強(qiáng)的殺菌消毒功能，是一種綠色、無(wú)污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價(jià)是

A. +2B. +3C. +4D. +6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）儀器a的名稱為:___________；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）裝置B的作用是_______；該裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可說(shuō)明SO2具有_______________性。

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

相對(duì)分
子質(zhì)量

密度
/（gcm﹣3）

沸點(diǎn)/℃

溶解度
/（g/100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是（填選項(xiàng)）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為 ．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是 ．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測(cè)定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。

（1）OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)的組成，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液

___________

說(shuō)明溶液中含有 Na2CO3

___________

___________

說(shuō)明溶液中含有 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于

A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一

C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案