【題目】根據(jù)要求填空:
(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價(jià)為;A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

電離能/kJmol1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


(3)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示, 分子中氧原子采取雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是
(4)R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
②[R(OH)4]中存在的化學(xué)鍵是
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)等電子體原理可廣義理解為:重原子數(shù)相等(重原子指原子序數(shù)≥4的原子),總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子.若將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽(yáng)兩種離子,陽(yáng)離子是正四面體,陰離子與H2O2互為等電子體.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】
(1)F>Cl>S
(2)+3;A>B>C
(3)sp3;H2O2分子與水分子間形成氫鍵,使H2O2與水任意比互溶
(4)3d54s1;BD
(5)NH4OOH
【解析】解:(1)短周期主族元素中,與氯相鄰兩元素為F、S,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故電負(fù)性F>Cl>S,所以答案是:F>Cl>S;(2)由表中數(shù)據(jù)可知,C的第四電離能劇增,故C表現(xiàn)+3價(jià),為金屬Al元素,由表中數(shù)據(jù)可知,A第二電離能劇增,故A表現(xiàn)+1價(jià),為Na元素,B的第三電離能劇增,表現(xiàn)+2價(jià),為Mg元素,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:Na>Mg>Al,即A>B>C,所以答案是:+3,A>B>C;(3)由H2O2的結(jié)構(gòu)可知,O原子形成1個(gè)O﹣H鍵、1個(gè)O﹣O鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3 , H2O2中氧元素的電負(fù)性很強(qiáng),H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵,使H2O2與水任意比互溶,所以答案是:sp3 , H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵,使H2O2與水任意比互溶;(4)①R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,則R原子外圍電子排布為3d54s1 , 所以答案是:3d54s1;②R為Cr元素,[Cr(OH)4]與[Al(OH)4]結(jié)構(gòu)相似,Cr3+與OH之間形成配位鍵,氧原子與氫原子之間形成極性鍵,所以答案是:BD;(5)將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽(yáng)兩種離子,陽(yáng)離子是正四面體,為NH4+ , H2O2失去1個(gè)H+形成OOH , 含有18個(gè)電子,與H2O2互為等電子體,故白色固體A為NH4OOH,所以答案是:NH4OOH.

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【題目】0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,c(CO32-)

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(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的 , 用可以鑒別(填化學(xué)專用名詞).

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A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 實(shí)驗(yàn)證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時(shí),除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是
(4)操作1的名稱為 , 操作2的名稱為

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A.加入鹽酸的體積大于10 mL
B.c(NH4+)=c(Cl
C.加入鹽酸的體積等于10 mL
D.c(NH4+)<c(Cl

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【題目】1mol NO1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③

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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑:試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:
(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)
透過(guò)半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜.
(4)操作④的名稱是
(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 , 配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有 . 分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是
①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ④定容時(shí)俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水.

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C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

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