【題目】常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（ ）
A.加入鹽酸的體積大于10 mL
B.c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加入鹽酸的體積等于10 mL
D.c（NH4+）＜c（Cl﹣）

【答案】B
【解析】解：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解導(dǎo)致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸堿濃度相等時(shí)，酸溶液體積應(yīng)該稍微小于堿溶液體積，氨水體積是10mL，則鹽酸體積應(yīng)該小于10mL；
通過以上分析知，只有B正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中會(huì)有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)。下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）( )

A. 氯化鈉溶液（氯化鋇）：加硫酸鈉溶液，過濾

B. 硝酸鉀溶液（硝酸銀）：加氯化鈉溶液，過濾

C. 氯化鈉溶液（單質(zhì)碘）：加酒精，分液

D. 硝酸鉀溶液（單質(zhì)碘）：加四氯化碳，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示， 分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋇礦粉（主要成份為BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl22H2O的流程如圖1：
（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為 ．
（3）用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為： 步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6g BaCl22H2O試樣，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，………..，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl﹣為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于……………中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為 ．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 ．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 ． 濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）

A. C＋濃HNO3B. Cu＋稀HNO3

C. CuO＋濃HNO3D. NaOH＋HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置．以下敘述正確的是（　�。�

A.此裝置屬于電解池
B.此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
D.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“外加電源陰極保護(hù)法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Cu－Zn稀硫酸組成的原電池中，下列敘述正確的是

A. 鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極，銅片溶解

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D. 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2 H + +2e- = H2↑

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