【題目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1

C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

【答案】B

【解析】該混合溶液中H+的物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42 mol·L-1，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示， 分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽(yáng)兩種離子，陽(yáng)離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ， 正極 ．
（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕 ．

（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無(wú)影響？）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是（　　）

A.Cu極附近OH﹣濃度增大
B.Cu極為原電池負(fù)極
C.電子流向是由C極流向Pt極
D.當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1mol O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Cu－Zn稀硫酸組成的原電池中，下列敘述正確的是

A. 鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極，銅片溶解

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D. 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2 H + +2e- = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散，下列判斷正確的是（　�。�

A.c電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 ．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 ．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 ．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式： ．
（6）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ， 一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO47H2O）的工藝流程如圖所示．
（1）過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有 ．
（2）濾液B焰色反應(yīng)呈黃色，試劑X是（用化學(xué)式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為 ．
（3）濾液B中含的陰離子有（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（4）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為： ．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 ．

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