【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是( )
A.鐵與硝酸反應(yīng)時(shí),其他條件一定時(shí),硝酸越濃,反應(yīng)速率越快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2
D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
A.其他條件一定時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化,在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B.金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng),再加入水,不會引起氫離子濃度的變化,金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化,所以反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)中18O2中的18O通過正向反應(yīng)存在于SO3中,SO3中的18O通過逆向反應(yīng)會存在于SO2中,最終SO3、SO2、O2中都含有18O,故C錯(cuò)誤;
D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都會增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù),使化學(xué)反應(yīng)速率加快,故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題:
(1)保持容器溫度不變,縮小容器體積,化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。
(2)25℃時(shí),取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡,若增大N2的濃度,則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”);若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4 kJ,則生成的NH3為______________mol。
(3)恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號)。
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3
(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:
回答下列問題:
(1)葡萄糖的分子式為__________。
(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。
(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。
(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液會變藍(lán) |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣 | 氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | 氧化鈣 | 氯化鋁溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置,回答下列問題:
(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是____。
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2?____(填“能”或“不能”),理由是___(用化學(xué)方程式表示)。
(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3:
①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程:_____。
②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_____。
(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____,該實(shí)驗(yàn)的原理是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列說法正確的是( )
A. pH=3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+
B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
C. 若要分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH為4
D. 若向含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液外,還需要的試劑是________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。
(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是________(填字母)。
A.溫度
B.試劑的濃度
C.試劑的用量(體積)
D.試劑添加的順序
(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是_________________________。
(6)若要進(jìn)行溶液酸性大小對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會采取的措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖:
已知:Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
請回答以下問題:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為__;下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。
(2)菱鐵礦粉碎的目的是__,寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)操作1與操作2的實(shí)驗(yàn)名稱均為____,步驟③的目的是將Fe2+氧化成Fe3-,其離子方程式為___。
(4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用,解釋凈水原理為__。
(5)已知4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同),測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(填“高”或“低”)。
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