【題目】如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列說(shuō)法正確的是(  )

A. pH=3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+

B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去

C. 若要分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH為4

D. 若向含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像可知當(dāng)pH=3時(shí),Fe3+已沉淀完全,主要以氫氧化鐵沉淀的形式存在,故A錯(cuò)誤;

B、由于Ni2+Co2+完全沉淀時(shí)pH相差不大,故不宜采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)圖象可知,pH4左右,Fe3+已沉淀完全而Cu2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀,因此若要分離溶液中的Fe3Cu2,可調(diào)節(jié)溶液的pH4,故C正確;

D、根據(jù)圖示可知在含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+Ni2+的溶液中加入燒堿,Cu(OH)2沉淀所需的pH較小,故其優(yōu)先沉淀,D錯(cuò)誤。

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K、101kPa時(shí),N2H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 加入催化劑,不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下,通入1 mol N23 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3

C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,正確的是(

A.鐵與硝酸反應(yīng)時(shí),其他條件一定時(shí),硝酸越濃,反應(yīng)速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:

現(xiàn)象

。庹蘸,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺

ⅱ.試管內(nèi)液面上升至試管的2/3;試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說(shuō)法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿(mǎn)甲烷和氯氣的試管,一段時(shí)間后進(jìn)行觀(guān)察

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線(xiàn)的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3Mg2、Al3、ClSO42-)中回收氧化鐵流程如下:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_________。

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH_________。

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)___________c(Mg2)___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+ Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。

(2) CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )

A. 在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。則:

(1)x=________

(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=_________。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________

II.水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

(5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。

① 縮小容器體積_________;

② 降低溫度 ____________

(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。

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