【題目】下列各組離子能夠大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問(wèn)題
(1)該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器:___________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是______,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______(規(guī)格從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)
(3)第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________________。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。
B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫____________。
C.定容時(shí)仰視溶液的凹液面____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問(wèn)題:
(1))裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)裝置B的作用是_______________________________________________________。
(4)在加熱裝置D之前,應(yīng)該進(jìn)行的一步操作是________________________________,目的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬(化學(xué)式:KAl(SO4)212H2O)溶于水配成200 mL溶液,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)
A. 0.6 molL-1 B. 0.3 molL-1 C. 0.15 molL-1 D. 0.075 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
(1)已知在P1、100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______。
(2)反應(yīng)①的△H1____0,圖中的P1______P2(填“<”、“=”或“>”)。
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇,則反應(yīng)②的△H2____0,△S____0(填“<”、“=”或“>”)。
(4)根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)①在100℃時(shí)的平衡常數(shù)值____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個(gè)小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是
A.銅片 B.銀片 C.鐵片 D.鋅片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.塑料老化 D.工業(yè)合成氨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù),B與C的 P軌道均有三個(gè)成單電子,D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,E的最外層只有一個(gè)電子, 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題。
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號(hào))。
(2)DO32-中D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,其化學(xué)方程式為_______________;產(chǎn)物中陽(yáng)離子的配體是_____________(填化學(xué)式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一、選用正確的實(shí)驗(yàn)操作,將下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離或提純。
A.分液B.過(guò)濾C.萃取D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解
(1)分離CC14和H2O:________________(填字母,下同)。
(2)除去石灰水中的CaCO3:________________。
(3)除去CaO固體中少量的CaCO3固體: ________________。
(4)從碘水中提取碘:____________。
(5)分離乙醇(沸點(diǎn)為78 °C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)的液體混合物:__________。
二、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法
圖一 圖二
(1)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是____________________。
(2)儀器A的名稱是______________,儀器B的名稱是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入幾粒__________,其作用是防止液體暴沸。
(4)從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中,然后滴入____________和____________(填試劑的化學(xué)式),檢驗(yàn)是否存在氯離子。
(5)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是______________;燒杯中最好盛有的物質(zhì)是____________。
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