【題目】下列說法正確的是(  )

A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性

B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯,均不能發(fā)生氫化反應

C. H2N—CH2——COOH既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應

D. 在蛋白質的滲析、鹽析、變性過程中都發(fā)生了化學變化

【答案】C

【解析】硫酸鈉溶液不能使蛋白質變性,故A錯誤;植物油能發(fā)生氫化反應,故B錯誤;H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基,所以既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應

故C正確;蛋白質的滲析、 鹽析過程中沒有發(fā)生化學變化,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是()。

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應,最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法,其中正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質

③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化

⑤置換反應都屬于離子反應

A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數(shù),某同學設計了如圖所示實驗裝置。

回答下列問題:

1)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。

2實驗時裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ;發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

3裝置B的作用是_______________________________________________________

4在加熱裝置D之前,應該進行的一步操作是________________________________,目的是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含Al3+1.08 g的明礬(化學式:KAl(SO4)212H2O)溶于水配成200 mL溶液,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL,反應后溶液中SO42的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)

A. 0.6 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.15 molL1 D. 0.075 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應①,達到平衡時,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

(1)已知在P1、100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用CH4表示的平均反應速率為______。

(2)反應①的△H1____0,圖中的P1______P2(填“<”、“=”或“>”)。

(3)在壓強為0.1MPa條件下,將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇,則反應②的△H2____0,△S____0(填“<”、“=”或“>”)。

(4)根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù),計算反應①在100℃時的平衡常數(shù)值____________(寫出計算過程及結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程需要增大化學反應速率的是

A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.塑料老化 D.工業(yè)合成氨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____________________。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。

(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在________。

(5)MgO具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構,晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。

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