【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①

②

下列判斷不正確的是（ ）

A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)

B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C.反應①的產(chǎn)物與反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同

D.1mol 固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ

【答案】C

【解析】

A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；

B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，故B正確；

C．反應①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；

D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

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(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

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請回答：

（1）X含有的元素有H、O和_____（用元素符號表示）。

（2）X的化學式為____。

（3）向溶液C中通入SO2氣體，溶液的酸性增強，其原因是（用離子方程式表示）_____。

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(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；

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【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計），一定溫度下使其達到分解平衡：。

下列能夠說明該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）

A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.密閉容器中體積分數(shù)不變

C.密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1

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A. x的數(shù)值為2×10－5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. b點與d點對應的溶度積相等

D. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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