Question

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。

(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；

②F→G的化學方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3， G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是Fe（OH）3，F是Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，結合物質的性質分析解答．

（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，

故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；Fe（OH）3；

（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ；

②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；

故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。