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【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計），一定溫度下使其達到分解平衡：。

下列能夠說明該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）

A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

B.密閉容器中體積分數不變

C.密閉容器中固體的質量不再發(fā)生變化

D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1

【答案】C

【解析】

A. 因為將一定量純凈碳酸氫銨（）固體置于密閉容器中，由于生成的三種氣體的物質的量之比始終為1：1：1，所以混合氣體的平均摩爾質量一直不變，所以平均摩爾質量不變不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B. 由于反應物為固體，生成物為氣體，生成的三種氣體的物質的量之比始終為1：1：1，所以的體積分數一直不變，所以的體積分數不變不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C. 密閉容器中固體的質量不再發(fā)生變化，就是反應物的質量不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 同一個反應中，速率之比等于計量數之比，只要反應發(fā)生就有三種氣體的生成速率之比為1：1：1，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑。以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體的操作流程如下：

相關資料：①物質溶解度

②錳酸鉀［K2MnO4］

外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色。

化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，MnO42-會發(fā)生岐化反應。

試回答下列問題：

（1）烘炒前，混配KOH和軟錳礦固體，將軟錳礦粉碎，其作用是_____，上述流程中趁熱過濾的目的是___。

（2）請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式：____。

（3）下列有關上述流程及操作說法正確的是_____。

A. 平爐中發(fā)生的反應中MnO2的作用是氧化劑

B. 流程中CO2用醋酸溶液代替，得到的產品純度更高，而不能用鹽酸和硫酸代替

C. 抽濾前，應先將濾紙放入布氏漏斗中，微開水龍頭，使濾紙緊貼漏斗的瓷板上

D. 抽濾完畢，先斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，然后關閉水龍頭

（4）洗滌KMnO4晶體最好的試劑是______。

A. 無水乙醇 B. 乙醇水溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 冷水

（5）晶體干燥時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋不正確的是（ ）

選項

現象或事實

解釋或對應的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32-+H2OHCO3-+OH-

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體在加熱條件下可以完全分解成為氣體而除去

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物

B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①

②

下列判斷不正確的是（ ）

A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)

B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C.反應①的產物與反應②的產物熱穩(wěn)定性相同

D.1mol 固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液存在的關系：

B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：

C.在D點溶液中：

D.當滴到20mL溶液時，反應達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是___。

（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是__（填化學式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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