【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
【答案】過濾 Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2 鹽 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
(1)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法;
(2)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì);
(3)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì);
(4)氫氧化鋁不溶于弱堿,AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁。
Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時(shí),其中的Al2O3、SiO2會(huì)與之發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液,即為濾液X,所以沉淀M主要是Fe2O3,NaAlO2和過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,Na2SiO3和過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。
(1)分離溶液和沉淀的操作是過濾;
(2)沉淀M除含有泥沙外,主要是Fe2O3,Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O,所以固體N是Al2O3。Al(OH)3受熱易分解的化學(xué)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉,化學(xué)式為NaAlO2,由金屬陽離子Na+和酸根離子AlO2-組成,因此該物質(zhì)屬于鹽類;
(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以在實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱堿,反應(yīng)原理為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序是C > B > A > D
B. B、D之間只能形成一種化合物
C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體
D. A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C > B > A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.FeS2SO2H2SO4
B.N2NH3NONO2HNO3
C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3
D.MnO2Cl2漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1。
(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。
(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。
(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn),Y、Z 起始濃度為 0,反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D. 在 0~10min 之間,實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X、Y、Z是三種常見元素,X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì),并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)寫出Y2的化學(xué)式____________。
(2)X2分別在Y2、Z2中點(diǎn)燃時(shí)火焰的顏色是________、_________。
(3)Z2與X2Y反應(yīng)生成兩種酸,其化學(xué)方程式為 ___________________。
(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中,收集到氣體nmol,向反應(yīng)后的溶液(存在Cu2+和SO42-)中加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到CuO48.0g,若上述氣體為NO和NO2混合物,且體積比為1:2。則n為( )
A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
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【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_______。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件),原子利用率是______________。
(3)屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號)。
A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。
② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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