【題目】已知:X、Y、Z是三種常見元素,X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì),并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Y2的化學(xué)式____________。
(2)X2分別在Y2、Z2中點(diǎn)燃時(shí)火焰的顏色是________、_________。
(3)Z2與X2Y反應(yīng)生成兩種酸,其化學(xué)方程式為 ___________________。
(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
【答案】O2 淡藍(lán)色 蒼白色 Cl2+H2OHCl+HClO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
X、Y、Z是三種常見元素,X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,所以X是H元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,說明只有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是6,即是O元素,且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì),氫氣在Z2燃燒,生成XZ,可知Z是氯元素,所以形成的單質(zhì)分別是:氫氣,氧氣,氯氣,據(jù)此回答問題。
(1)根據(jù)分析Y2的化學(xué)式O2,故答案為:O2
(2)氫氣分別在氧氣,氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍(lán)色 , 蒼白色;故答案為:淡藍(lán)色 ;蒼白色;
(3)氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,故化學(xué)方程式是:Cl2+H2OHCl+HClO,故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO;
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉,次氯酸鈉,水,故化學(xué)方程式是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案為:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。
(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下:
回答下列問題:
①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)中氧化劑是___________,還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法正確的是
A. 原子半徑:M>Z>Y>X
B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M<Z
D. 元素的非金屬性:X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價(jià)氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25℃X、Z、J、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小為__<____<__(用離子符號(hào)表示);
(2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的有__(填序號(hào))。
A.J的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B.Y與J之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。
C.Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Y和J在周期表中的位置
(3)X、J、Q這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。
(4)Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y,其化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2是中學(xué)化學(xué)重要?dú)怏w之一,實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________,如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯(cuò)誤。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)室也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,并收集和檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。
已知:①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。
②無(wú)水CaCl2可吸收水蒸氣。
(1)將反應(yīng)原理補(bǔ)充完整:2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。
(2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置,完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
①若制取、收集干燥純凈的Cl2,按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。
③在上述實(shí)驗(yàn)①和②中,制取氯氣前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______,裝置E中的試劑是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______
(6)寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2 mol·L-1
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | CuSO4·5H2O | 鹽 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 堿性氧化物 | 氧化物 | 化合物 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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