【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_______。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件),原子利用率是______________。

(3)屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號(hào))。

A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】小CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH100%D3 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O

【解析】

(1)乙醇的密度比水小,故答案為:小;

(2)乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH,從方程式可看出,反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)物,原子利用率為100%,故答案為:CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH;100%;

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,故乙醇的同分異構(gòu)體為甲醚故答案為:D;

(4)46g乙醇的物質(zhì)的量為:=1mol,C2H5OH+3O22CO2+3H2O,所用1mol乙醇燃燒消耗3mol氧氣,故答案為:3;

②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2Na2SO4,過程如下:

下列有關(guān)說法中,不正確的是(

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng):MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=H2O+NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題:

1Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)Co(s)的傾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(填大于”“等于小于),該歷程中最大能壘(活化能)E=_________eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中COH2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1467 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下

(1) ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水

(2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是_________

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

C.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

(3) 歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________________

(4) 我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 __________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

(5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?/span> _________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸,測(cè)得溶液中的HCO3-、CO32-AlO2-、Al3離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

BV1∶V21∶5

CM點(diǎn)時(shí)生成的CO20.05 mol

De曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H===Al33H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果把的相對(duì)原子質(zhì)量定義為24,以所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是(

A.濃硫酸()的物質(zhì)的量濃度

B.常溫下氯化鈉的溶解度

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積.

D.1克拉鉆石所含的C原子的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑。

1)工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為______________________,在使用漂粉精時(shí),為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量________________.

2)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)

3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.

(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>______(寫一種).碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______

(2)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______;宜用的試劑為______

A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氫氧化鍶粉末F.碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是______

A5060B80100C100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C()+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是(

A. 加壓,平衡右移,化學(xué)平衡常數(shù)增大

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D. 增加CB的平衡轉(zhuǎn)化率變小

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