4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質(zhì)的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部為AlO2-

分析 KAl（SO4）2的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，含有1mol的鋁離子和2mol的硫酸根離子，1.5molBa（OH）2提供1.5mol的鋇離子和3mol的氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子恰好發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

解答 解：KAl（SO4）2的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，含有1mol的鋁離子和2mol的硫酸根離子，1.5molBa（OH）2提供1.5mol的鋇離子和3mol的氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子恰好發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是Al（OH）3，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，注意根據(jù)Al3+和OH-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時記錄電流計中電流強(qiáng)度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強(qiáng)度與加入酸的體積的關(guān)系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學(xué)式是H3PO4，請以化學(xué)方程式說明M5點時溶液導(dǎo)電性變差的原因：M5點時，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移動的離子幾乎可忽略，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性變得很差
②處于M1點時，溶液的pH為13.3
③處于M3點時，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是Ba2+
④若反應(yīng)生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M5時溶液中殘留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在裝藥品之前，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；
②濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡不（填正向、逆向、不）移動
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，也常用于制造光導(dǎo)纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　　）
編號信　息晶體類型
A沸點低，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電離子晶體
B熔點630.74℃，沸點1750℃，液態(tài)能導(dǎo)電分子晶體
C熔點3410℃，硬度大，固體不能導(dǎo)電金屬晶體
D由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導(dǎo)電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請在空格及括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W(xué)式），以達(dá)預(yù)期目的．

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