13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　�。�
編號信　息晶體類型
A沸點低，易溶于水，水溶液能導電離子晶體
B熔點630.74℃，沸點1750℃，液態(tài)能導電分子晶體
C熔點3410℃，硬度大，固體不能導電金屬晶體
D由共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 離子晶體是陰陽離子間通過離子鍵結合形成的晶體；分子晶體是分子間通過分子間作用力結合形成的晶體；金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；原子晶體是原子間通過共價鍵結合形成的空間網(wǎng)狀的晶體．

解答 解：A．離子晶體熔點較高，故A錯誤；
B．分子晶體熔沸點較低，液態(tài)不能導電，故B錯誤；
C．金屬晶體固體能導電，故C錯誤；
D．原子晶體由共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導電，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了晶體中構成微粒的判斷，題目難度不大，注意掌握常見晶體的構成微粒及性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質(zhì)的Ba（OH）2溶液，充分反應后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部為AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　�。�
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式C3H6O3；
（2）寫出鈉與N的化學方程式：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
（3）寫出M的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的敘述中，正確的是（　　）
①用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．400℃時，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時刻，反應向正向（填”正向”或”逆向”）進行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第Ⅱ步反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對于該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72L H2生成時，反應中轉移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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