16．下列說法中，正確的是（　　）
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，也常用于制造光導(dǎo)纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

分析 A、溴元素99% 儲(chǔ)存在海洋中；
B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C、鈉元素的焰色反應(yīng)的顏色為黃色；
D、石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅．

解答 解：A、溴元素99% 儲(chǔ)存在海洋中，稱為海洋元素，但不止存在于海洋中，故A錯(cuò)誤；
B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；
C、鈉元素的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，故鈉在氯氣中燃燒的火焰的顏色為黃色，故C錯(cuò)誤；
D、煉鐵時(shí)，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，所以使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，即除去脈石（SiO2），故D正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物的應(yīng)用、金屬的焰色反應(yīng)和煉鐵，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.0mL．

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7．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溫度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		Ba（OH）2溶液
的體積/mL		鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.009
②22.0018.00b
③22.0022.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=4，實(shí)驗(yàn)②中b=8．
（3）在此溫度下，將10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分別與5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH為12．如果將等濃度等體積的Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質(zhì)的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（　　）
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2或Cu2+；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3；當(dāng)有6.4克銅被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA．
（2）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　�。�
A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時(shí)俯視
C．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計(jì)算確定N的分子式C3H6O3；
（2）寫出鈉與N的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
（3）寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
①用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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6．設(shè)計(jì)原電池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負(fù)極：Zn，電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+．
正極：Pt，電極反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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