Question

14．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含少量的氯化鈉，為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內(nèi)，滴加稀鹽酸至燒杯內(nèi)溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質量為36.5g，同時測得反應后溶液的總質量為40.3g．請計算：
（1）反應生成的氣體質量為2.2g．
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所得溶液質量=樣品質量+稀鹽酸質量-二氧化碳的質量，據(jù)此計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)方程式計算碳酸鈉的質量，碳酸鈉質量分數(shù)=$\frac{碳酸鈉質量}{樣品質量}$×100%．

解答 解：（1）發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所得溶液質量=樣品質量+稀鹽酸質量-二氧化碳的質量，故生成氣體的質量=6g+36.5g-40.3g=2.2g，
故答案為：2.2；
（2）設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2.2g

所以x=$\frac{2.2g×106}{44}$=5.3g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100≈88.3%，
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為88.3%．

點評 本題考查混合物有關計算，關鍵是計算二氧化碳的質量，難度不大．