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1．用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是（　　）
A．28gCO中含有的分子數為NA
B．22.4L空氣含有NA個單質分子
C．1mol/L的NaCl溶液含有NA個Na+
D．1mol Na2O2固體中含有的離子總數為4NA

分析 A．一氧化碳的摩爾質量為28g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算出28g一氧化碳的物質的量；
B．氣體狀況未知，氣體摩爾體積無法確定；
C．溶液體積未知；
D．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成．

解答 解：A.28g一氧化碳的物質的量為：n（CO）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含有一氧化碳的分子數為NA，故A正確；
B．氣體狀況未知，氣體摩爾體積無法確定，無法計算空氣的物質的量，故B錯誤；
C．溶液體積未知，依據n=CV可知，無法計算物質的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成，1mol Na2O2固體中含有的離子總數為3NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現這種變化關系的原因是由于N、O、F電負性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羥基氧原子數0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，則它的結構式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．若起始時投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
B．若用18O2進行反應，則一段時間后，18O在反應物和生成物中均存在
C．t min前，該反應的正反應速率大于逆反應速率
D．平衡時反應物與生成物濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫），其結構如圖所示．則配離子[Cu（En）2]2+的配位數和該微料含有的微料間的作用力類型均正確的是（　　）
A．4，配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．2，極性鍵、非極性鍵、氫鍵
C．4，離子鍵、配位鍵、氫鍵D．2，配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應前后一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個數B．元素種類C．元素化合價D．質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組模擬工業(yè)制造印刷電路板，將FeCl3溶液敷在絕緣板的銅箔上，發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．小組同學從反應后的溶液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，按如圖流程在實驗室中進行實驗．

（1）操作X的名稱是過濾．
（2）加入的物質A是鹽酸或HCl．
（3）寫出廢液通入Cl2生成FeCl3的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）Cu在Cl2中燃燒產生棕黃色的煙，生成CuCl2（填化學式），在該反應中Cu作為還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵和足量氯氣反應時，鐵失去的電子數為0.2 NA
B．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數為5 NA
C．常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數為2NA
D．在20℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列提純方法不正確的是（　　）
A．除去KNO3中的NaCl雜質----結晶
B．除去食鹽中的泥沙-----分液
C．除去KCl中的K2CO3-----加適量硝酸
D．除去碘水中的碘-----萃取

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